coefficienti all'equilibrio

[newjack]

Buondì,

sono alle prese con questo problemino:

Ho 2.5 moli di NOCl in 1 litro, ed avviene la seguente reazione

2NOCl = 2NO + Cl2

Si chiede di calcolare Kc sapendo che all'equilibrio si hanno 0.86 moli di NO.

Ora, l'unico problema mi pare che siano i coefficienti da mettere nell'equazione, in quanto ho che

Kc = [M] NO * [M] Cl / ([M]NOCl - delta x)

Nel mio caso ho Kc = (0.86)^2 / (2.5-0.86) ma così è sbagliata perchè non viene.

Guardando le proporzioni vedo che ogni mole di NOCL mi da 1 mole di NO e 1/2 mole di CL, ma anche anche così il risultato non viene.

[newjack]

Ho provato anche a fare Kc= (2*0.86)^2 / (2.5-0.86) ma non viene

[Mario]

Si tratta di una reazione del tipo
2A 2B + C
le moli di ciacuna specie presenti all'equilibrio sono:
A = 2,5 - 2x
B =  2x
C = x
essendo il volume di un litro sono anche concentrazioni molari.

sostituendo nella Kc abbiamo:

Kc = (2x)^2  * x /(2,5 - 2x)^2

ma sappiamo che [NO] = 2x = 0,86
per cui basta sostituire:

Kc = (0,74 * 0,43)/2,69
     =  0,118


saluti
Mario

[newjack]

tra le soluzioni c'è : 0.118, 0.277, 1.14

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In generale come devo usare i coefficienti? Mi diventano potenze, giusto?

[Mario]

La risposta esatta è 0,118. Avevo dimenticato di elevare al quadrato il denominatore.
Adesso tutto è corretto.

saluti
Mario

[newjack]

Perfetto!

Per quanto riguarda gli esponenti mi confermi quello che ho detto?

[Mario]

Certamente!
Quanto ho scritto ne è la prova.

Mario