coefficienti stechiometrici di una reazione

Buongiorno,

Ho un dubbio importante riguardo a come considerare i rapporti di uguaglianza guardando ai coefficienti stechiometrici tra due molecole...

Mando in allegato un esercizio:

Vorrei porre delle domande per capire meglio.

All'inizio ho trovato le moli di S2O3 che, guardando dalla reazione, sono in rapporto 2:1 con I2. E fin qui, ok

Ora, la prima cosa che non ho capito è:

- se devo andare a vedere in che rapporto è lo iodio appena trovato con il ClO- della prima reazione, devo prima considerare lo I2 a destra della freccia che è in rapporto 1:2 con lo iodio a sinistra della freccia e poi in seguito quindi cosiderare lo I in rapporto 2:1 con il ClO-, oppure devo subito considerare che I2 trovato dalla seconda reazione è in rapporto 1:1 con il ClO- della prima reazione (perchè guardando dalla prima reazione lo I2 a destra della freccia e il ClO- prima della freccia sono in rapporto 1:1)?

- Come mai una volta che si sono trovate le moli di ClO- scriviamo che queste moli sono in rapporto 1:2 con il Cl2 della terza reazione? da quanto vedo hanno entrambi 1 come coefficiente stechiometrico dunque dovrebbero essere 1:1 , o no?

Grazie anticipatamente a chi mi aiuterà!

Per cortesia, scrivi il testo dell'esercizio, perché non capisco la terza reazione. Grazie.

Certamente, mi scusi

Per analizzare il lotto di una soluzione di ipoclorito di sodio sono stati

prelevati 11,05 mL di soluzione che sono stati trattati come segue. Dopo

acidificazione con acido acetico e aggiunta di ioduro di potassio in sicuro

eccesso, la titolazione viene eseguita con tiosolfato di sodio 0,4772M e

termina dopo aggiunta di 25,60 ml. Si determini il titolo in cloro attivo

della soluzione di ipoclorito (PM cloro = 70,9). (3,92)

Ho capito la reazione, ma scrivi ugualmente il testo.

2 ClO- + 2 I- + 4 H+ --> Cl2 + I2 + 2 H2O

I2 + 2 S2O3(2-) --> 2 I- + S4O6(2-)

n I2 = n Cl2 = 1/2 n S2O3(2-)

n ClO- = 1/2 n Cl2

Il testo è: Per analizzare il lotto di una soluzione di ipoclorito di sodio sono stati prelevati 11,05 mL di soluzione che sono stati trattati come segue. Dopo acidificazione con acido acetico e aggiunta di ioduro di potassio in sicuro eccesso, la titolazione viene eseguita con tiosolfato di sodio 0,4772M e termina dopo aggiunta di 25,60 ml. Si determini il titolo in cloro attivo della soluzione di ipoclorito (PM cloro = 70,9). (3,92)

 Però mi scusi professoressa ma non ho capito. Le reazioni del cloro attivo su cui la nostra prof. ci chiede di svolgere gli esercizi sono proprio quelle 3 che ho riportato quindi vorrei capire il funzionamento su quelle tre reazioni.

Grazie, mi scusi per il disturbo.

Grazie davvero tanto! Ma perché bisogna sommare la reazione 1 e 2?

Perché è quella che avviene nella realtà quando si addiziona un eccesso di KI in ambiente acido ad una soluzione di ipoclorito di sodio e rende i calcoli più semplici.

La tua docente le ha separate:

1) ClO- + 2 I- + 2 H+ --> Cl- + I2 + H2O

2) I2 + 2 S2O3(2-) --> 2 I- + S4O6(2-)

Per "cloro attivo" si intende il Cl2 che si sviluppa trattando con acidi e in presenza di Cl- una soluzione acquosa di ione ipoclorito secondo la reazione:

3) ClO- + Cl- + H+ --> Cl2 + H2O