come andrebbe scritta questa reazione
0,3 grammi di idrossido di potassio sono aggiunti a 0,6 L di una soluzione 0,1 M di monoidrogenofosfato di sodio. Calcolare il pH della soluzione ottenuta. 

Mi serve solo sapere come andrebbe scritta la reazione da mettere nella tabella ICE. Io so che un sale + base forte -------> base debole + sale + H2O però provando a fare la reazione.

svolgendo però mi esce così:

Na2HPO4  +  KOH --------> K2HPO4  +  NaOH


il ragionamento ch e ho fatto è stato:

KOH -----> OH-  +  K+

Na2HPO4 --------> 2Na+  +  HPO4 2-

e poi ho fatto il doppio scambio però non mi convince. Come bisognerebbe fare? Grazie a tutti
Cita messaggio
Dovrebbe essere:

Na2HPO4 + KOH --------> Na2KPO4 + H2O
Quello è un idrogeno acido.
COCl2
[tossico]
R: 26-34

La chimica organica e' la chimica dei composti del carbonio. La biochimica e' lo studio dei composti del carbonio che strisciano. (Mike Adams)
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano fosgene per questo post:
danclem98
Io consiglio sempre di scrivere le reazioni in forma ionica:

2Na+ + HPO4(2-) + K+ + OH- --> PO4(3-) + H2O + 2Na+ + K+

HPO4(2-) + OH- --> PO4(3-) + H2O

Possiamo quindi considerarla come una reazione tra un acido debole e una base forte.

Anche in questo caso si forma una soluzione tampone HPO4(2-)/PO4(3-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
danclem98




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)