composizione % in volume
8,7 g di butano vengono bruciati usando un eccesso di aria del 10% rispetto allo stechiometrico. Il miscuglio gassoso contenuto in un recipiente di 150 L dopo la combustione viene raffreddato a 20 °C. 
Calcolare la composizione espressa in % in volume della miscela gassosa di combustione. P°H2O= 17,4 torr= 0,0229 atm

   2C4H10  + 13O2  --> 8CO2 + 10 H2O
i)  8,70 g
i)  0,15 mol  1,0725                                               2/13= nC4H10/nO2   nO2= 0,975 mol  nO2=1,10*nO2 = 1,0725 mol

f)     _         0,0975     0,6          0,75 mol

DP/P°= XH2O    PH2O= 0,03276  


XH2O= nH2O/ntot = 0,518                          VH2O= X*Vtot = 77,7 L                       %v=VH2O*100/Vtot= 51,8%
XCO2=                =0,4145      frazioni molari  VCO2=           =62,175 L  volumi parziali %v=                     =41,45% percentuali
XO2 =                 = 0,06735                       VO2  =           =10,10 L                      %v=                     =6,735%

non sono sicuro sia corretto  :-P
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Il procedimento è corretto.
Non capisco questo passaggio e dove tu lo abbia utilizzato:
DP/P°= XH2O PH2O= 0,03276

Un'alternativa può essere questo procedimento:

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
mattia
si ho calcolato le pressioni parziali e poi da li il volume totale ma ho visto che usciva identico e perciò ho fatto quest altro procedimento mi sembrava piu veloce
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