mattia
2016-04-04 08:17
8,7 g di butano vengono bruciati usando un eccesso di aria del 10% rispetto allo stechiometrico. Il miscuglio gassoso contenuto in un recipiente di 150 L dopo la combustione viene raffreddato a 20 °C. Calcolare la composizione espressa in % in volume della miscela gassosa di combustione. P°H2O= 17,4 torr= 0,0229 atm 2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10 H2O i) 8,70 g i) 0,15 mol 1,0725 2/13= nC4H10/nO2 nO2= 0,975 mol nO2=1,10*nO2 = 1,0725 mol f) _ 0,0975 0,6 0,75 mol DP/P°= XH2O PH2O= 0,03276 XH2O= nH2O/ntot = 0,518 VH2O= X*Vtot = 77,7 L %v=VH2O*100/Vtot= 51,8% XCO2= =0,4145 frazioni molari VCO2= =62,175 L volumi parziali %v= =41,45% percentuali XO2 = = 0,06735 VO2 = =10,10 L %v= =6,735% non sono sicuro sia corretto