concentrazione acido in percentuale
Quanti mL di una soluzione di acido acetico concentrato(35% in massa densità=1,044)devono essere diluiti con acqua per produrre 12,5 L di soluzione con ph=3.25.

Qui non ho problemi sulla risoluzione di questo problema se non sulla parte in cui mi dice che è concentrato al 35% questo vorrà dire che la massa che io trovo(facendo l'inverso del ph e tramite ka trovo C0 e quindi le moli) sarà il 35% del totale e quindi dovrò calcolarmi la massa totale per poi tramite la densità trovarmi il volume o il contrario?

grazie :-)
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Non sono sicura di aver compreso bene il procedimento che hai descritto.
Potresti dirmi:
- quanto ti risulta la molarità della soluzione di CH3COOH da preparare, considerando una Ka di 1,8·10^-5???
- quanto ti risulta il volume della soluzione di CH3COOH al 35% in massa da prelevare, considerando una MM per l'acido acetico di 60,05 g/mol???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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molarità 0,0175 volume 35,39 mL
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Qualcosa non mi torna. :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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