confronto esercizio pH
A 1 litro di una soluzione di acido acetico 1 M vengono aggiunti 1,5 litri di una soluzione di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 4,5. Calcolare la concentrazione di idrosido di potassio

Ho svolto questo esercizio, potete dirmi se è corretto. Grazie


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La x che hai calcolato è corretta, però non è la molarità del KOH, ma le moli aggiunte.

M KOH = 0,363 mol / 1,5 L = 0,242 mol/L

Verifica
Calcolare il pH che si ottiene mescolando 1 L di CH3COOH 1 M con 1,5 L di KOH 0,242 M.

n iniziali CH3COOH = 1 mol/L · 1 L = 1 mol
n iniziali KOH = 0,242 mol/L · 1,5 L = 0,363 mol = n finali di CH3COO-
n finali CH3COOH = 1 - 0,363 = 0,637 mol

[H+] = 1,8·10^-5 · 0,637 mol CH3COOH / 0,363 mol CH3COO- = 3,16·10^-5 mol/L
pH = 4,5
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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