confronto problema

[danclem98]

Buonasera potete dirmi se è giusta l'impostazione di questo esercizio? Grazie a tutti

Una soluzione contiene 0,1 mol/l di idrogenosolfito di sodio e 0,2 mol/L di Solfito di potassio. Determinare i grammi di solfito di sodio che bisogna aggiungere a 2,5 L della soluzione per ottenere una variazione di pH di 0,1 unità.

SVOLGIMENTO

2NaHSO3   +   K2SO3 ------- 2KHSO3   +   Na2SO3
0,25................0,5...................../..................../
-0,25..............-0,25..................+0,25.............+0,25

/....................0,25....................0,25...............0,25

m Na2SO3 = n x Pm = 0,25 x 126,043= 31,510 g

[LuiCap]

Sei completamente fuori strada!!!
Se togli gli ioni spettatori dalla reazione che hai scritto ottieni:
2 HSO3(-) + SO3(2-) 2 HSO3(-) + SO3(2-)
Ovvero non è una reazione.

L'HSO3(-) è un acido debole (Ka = 6,3·10^-8) la cui base coniugata è l'SO3(2-).
Devi dapprima calcolare il pH della soluzione tampone iniziale.
Di seguito devi calcolare quanto vale Cb per avere un pH finale aumentato di 0,1 unità.

[danclem98]

Professoressa quindi la prima reazione dovrei vederla più così ??

NaHSO3 + H2O ------- KSO3 + H3O

Ovviamente togliendo gli ioni spettatori.

Se non è un problema potrebbe mostrarmi i passaggi in ordine così da capire meglio.

[LuiCap]

Beh, il tentativo lo devi fare tu, come da regolamento!!!

[danclem98]

Va bene provo a farlo e lo invio. Mi scusi

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pH= 6,3x10^-8 + log0,2/0,1 = 0,301

[H+]=10^-0,301= 0,5 mol/L ----- 0,5 x 2,5= 1,25 mol

NaHSO3 + H2O ------- KSO3 + H3O
0,25 mol..............................0,5 mol.....1,25mol
-Cb......................................+Cb..........1,25

Cb-0,25..............................Cb+0,5.........1,25


Ka= 6,3 x 10^-8 = [Cb+0,5/2,5] [0,5]/[Cb-0,25/2,5] ------- Cb = 0,5 mol/L

[LuiCap]

Un tampone HSO3(-)/SO3(2-) può formare tamponi nell'intervallo di pH = pKa±1 = 7,2±1 = 6,2-8,2.
Un pH di 0,301 non ha senso.