confronto problema
Buonasera potete dirmi se è giusta l'impostazione di questo esercizio? Grazie a tutti

Una soluzione contiene 0,1 mol/l di idrogenosolfito di sodio e 0,2 mol/L di Solfito di potassio. Determinare i grammi di solfito di sodio che bisogna aggiungere a 2,5 L della soluzione per ottenere una variazione di pH di 0,1 unità.

SVOLGIMENTO

2NaHSO3   +   K2SO3 ---------> 2KHSO3   +   Na2SO3
0,25................0,5...................../..................../
-0,25..............-0,25..................+0,25.............+0,25

/....................0,25....................0,25...............0,25

m Na2SO3 = n x Pm = 0,25 x 126,043= 31,510 g
Cita messaggio
Sei completamente fuori strada!!!
Se togli gli ioni spettatori dalla reazione che hai scritto ottieni:
2 HSO3(-) + SO3(2-) --> 2 HSO3(-) + SO3(2-)
Ovvero non è una reazione.

L'HSO3(-) è un acido debole (Ka = 6,3·10^-8) la cui base coniugata è l'SO3(2-).
Devi dapprima calcolare il pH della soluzione tampone iniziale.
Di seguito devi calcolare quanto vale Cb per avere un pH finale aumentato di 0,1 unità.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
Professoressa quindi la prima reazione dovrei vederla più così ??

NaHSO3 + H2O ---------> KSO3 + H3O

Ovviamente togliendo gli ioni spettatori.

Se non è un problema potrebbe mostrarmi i passaggi in ordine così da capire meglio.
Cita messaggio
Beh, il tentativo lo devi fare tu, come da regolamento!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
Va bene provo a farlo e lo invio. Mi scusi

pH= 6,3x10^-8 + log0,2/0,1 = 0,301

[H+]=10^-0,301= 0,5 mol/L -------> 0,5 x 2,5= 1,25 mol

NaHSO3 + H2O ---------> KSO3 + H3O
0,25 mol..............................0,5 mol.....1,25mol
-Cb......................................+Cb..........1,25

Cb-0,25..............................Cb+0,5.........1,25


Ka= 6,3 x 10^-8 = [Cb+0,5/2,5] [0,5]/[Cb-0,25/2,5] ---------> Cb = 0,5 mol/L
Cita messaggio
Un tampone HSO3(-)/SO3(2-) può formare tamponi nell'intervallo di pH = pKa±1 = 7,2±1 = 6,2-8,2.
Un pH di 0,301 non ha senso.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
danclem98




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)