confronto problema pH

[danclem98]

Ho fatto questo problema ma non sono sicuro del procedimento. Potete dirmi se è corretto? Grazie a tutti

PROBLEMA
Una soluzione contiene 0,1 mol/L di idrogenosolfuro di sodio e 0,2 mol/L di solfuro di potassio. Determinare i grammi di solfuro di sodio che bisogna aggiungere aq 0,5L della soluzione per ottenere una variazione di pH di 0,2 unità.

SVOLGIMENTO

NaHS   +   H2O ----- K2S   +   H3O
0,05 mol............................0,1 mol.........
.........................................+X..........10^-19,3

0,05-10^-19,3..................X-0,1+10^-19,3.........10^-19,3

pH=pKa + log [S^-2]/[HS]= 19 + log(2)= 19,3

Ka=[S^-2][H3O]/[HS]----19=(x-0,1 + 10^-19,3) (10^-19,3)/(0,05-10^-19,3)------ X= 1,18 10^20

[LuiCap]

Ti sembra possibile un pH di 19,3?!?!?!

[danclem98]

Professoressa ma a parte il pH l'impostazione del problema è giusta? Il risultato è corretto?

[LuiCap]

No!!!
L'impostazione corretta è quella che ti avevo scritto nella seguente discussione:

https://www.myttex.net/forum/Thread-confronto-problema

[danclem98]

Professoressa mi scusi ma io svolgendo i calcoli mi esce un pH di 19...Cos'è che sbaglio??
La reazione è

NaHS(-) + H2O ---- K2S + H3O con Ka=1x10^-19 e pKa=19,00

faccio
[H3O]= Ka [HA]/[A-] = 1x10^-19 (0,1-X)/(0,2+X)

alla fine mi esce un pH= -log [H3O] =-log (5x10^-20)= 19

[LuiCap]

I valori di Ka2 che si trovano in letteratura sono molto discordanti.
Nella seguente tabella trovi un valore di Ka2 "più accettabile":

https://www.univpm.it/Entra/Engine/RASer...e_basi.pdf

HS- + H2O S2- + H3O+

[H3O+] = 1,3·10^-13 · 0,1 / 0,5 = 6,50·10^-14 mol/L
pH = 13,2