costante di dissociazione
Buonasera a tutti  :-) ho un problema che non so se ho risolto correttamente. 

Determinare la costante di dissociazione di un acido debole HA sapendo che la soluzione ottenuta mescolando 50 ml di HA 0.1 M con 50 ml di NaOH 0.05 M ha un pH pari a 5.5 

Grazie  :-)
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Fai vedere la tua risoluzione, a questo punto sapremmo dirti se hai sbagliato o meno no?
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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Giusto  Blush


HA + NaOH ---> NaA + H2O  
pH=5.5  allora la concentrazione degli ioni H+ è 10^-5.5= 3.16X10^-6 

Ho ricavato il numero delle moli di HA e NaOH facendo molarità per volume 

n HA= 0.1 X 0.05= 5X10^-3 
 n NaOH= 2.5X10^-3 

tra le due il valore più piccolo è 2.5x10^-3 allora questo è anche il numero di moli del NaA  e quindi dell' A- 
 
Poi sapendo che la  Ka è data dal rapporto della concentrazione di H+ per A- sulla concentrazione di HA  ho sostituito i valori ottenuti e il calcolo totale è stato 7.9 x 10^-8

spero sia giusto
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No, è sbagliato.
Si formano 2,5·10^-3 di A-, ma restano anche un tot (da calcolare) di moli di HA.
Riprova.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Potresti gentilmente mettere un titolo più corretto? ;-) Come da regolamento i titoli generici non van bene!
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Non è una soluzione tampone?
In cui le concentrazioni di A- e HA finali sono uguali?
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Certo, infatti:
Ka = [H+] x [A-]/[HA]
perciò
Ka = [H+]
pKa = pH
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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