costante di dissociazione

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

gioiello

2016-02-02 22:56

Buonasera a tutti  :-) ho un problema che non so se ho risolto correttamente. 

Determinare la costante di dissociazione di un acido debole HA sapendo che la soluzione ottenuta mescolando 50 ml di HA 0.1 M con 50 ml di NaOH 0.05 M ha un pH pari a 5.5 

Grazie  :-)

Guglie95

2016-02-02 23:14

Fai vedere la tua risoluzione, a questo punto sapremmo dirti se hai sbagliato o meno no?

gioiello

2016-02-02 23:25

Giusto  Blush

HA + NaOH ---> NaA + H2O  

pH=5.5  allora la concentrazione degli ioni H+ è 10^-5.5= 3.16X10^-6 

Ho ricavato il numero delle moli di HA e NaOH facendo molarità per volume 

n HA= 0.1 X 0.05= 5X10^-3 

 n NaOH= 2.5X10^-3 

tra le due il valore più piccolo è 2.5x10^-3 allora questo è anche il numero di moli del NaA  e quindi dell' A- 

 

Poi sapendo che la  Ka è data dal rapporto della concentrazione di H+ per A- sulla concentrazione di HA  ho sostituito i valori ottenuti e il calcolo totale è stato 7.9 x 10^-8

spero sia giusto

LuiCap

2016-02-02 23:36

No, è sbagliato.

Si formano 2,5·10^-3 di A-, ma restano anche un tot (da calcolare) di moli di HA.

Riprova.

Beefcotto87

2016-02-03 08:25

Potresti gentilmente mettere un titolo più corretto? ;-) Come da regolamento i titoli generici non van bene!

ketty_slash

2016-02-04 13:48

Non è una soluzione tampone? In cui le concentrazioni di A- e HA finali sono uguali?

LuiCap

2016-02-04 14:20

Certo, infatti:

Ka = [H+] x [A-]/[HA]

perciò

Ka = [H+]

pKa = pH

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: ketty_slash