ciao a tutti
sto svolgendo questo esercizio
Calcolare la Kp della reazione CH4(g)+ CO2(g) ↔ 2CO(g) + 2H2(g) alla temperatura di 850 °C, sapendo che mescolando CH4 e CO2 in rapporto 1:1, a questa temperatura si raggiunge un equilibrio in cui è presente il 25.4% in moli di CO e una pressione totale di 10.0 atm
so che la kp di una reazione è uguale a (pressioni parziali prodotti elevate al loro coeff stechimetrico)/(pressione parziale reagenti elevate al loro coefficiente stechiometrico)
e ok!
qui come dati ho la percentuale di CO all'equilibrio ma come posso ricavare le frazioni molari delle altre specie?
la relazione che lega frazione molare a pressione è Xi=Pi/Ptot ma qui non ho Pi ovviamente.
sto svolgendo questo esercizio
Calcolare la Kp della reazione CH4(g)+ CO2(g) ↔ 2CO(g) + 2H2(g) alla temperatura di 850 °C, sapendo che mescolando CH4 e CO2 in rapporto 1:1, a questa temperatura si raggiunge un equilibrio in cui è presente il 25.4% in moli di CO e una pressione totale di 10.0 atm
so che la kp di una reazione è uguale a (pressioni parziali prodotti elevate al loro coeff stechimetrico)/(pressione parziale reagenti elevate al loro coefficiente stechiometrico)
e ok!
qui come dati ho la percentuale di CO all'equilibrio ma come posso ricavare le frazioni molari delle altre specie?
la relazione che lega frazione molare a pressione è Xi=Pi/Ptot ma qui non ho Pi ovviamente.
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