costante di equilibrio kp

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fedex

2017-01-12 10:26

ciao a tutti

sto svolgendo questo esercizio

Calcolare la Kp della reazione CH4(g)+ CO2(g) ↔ 2CO(g) + 2H2(g) alla temperatura di 850 °C, sapendo che mescolando CH4 e CO2 in rapporto 1:1, a questa temperatura si raggiunge un equilibrio in cui è presente il 25.4% in moli di CO e una pressione totale di 10.0 atm

so che la kp di una reazione è uguale a (pressioni parziali prodotti elevate al loro coeff stechimetrico)/(pressione parziale reagenti elevate al loro coefficiente stechiometrico)

e ok!

qui come dati ho la percentuale di CO all'equilibrio ma come posso ricavare le frazioni molari delle altre specie?

la relazione che lega frazione molare a pressione è Xi=Pi/Ptot ma qui non ho Pi ovviamente.

O_o

LuiCap

2017-01-12 14:09

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