diluizione e pH
Buonasera, potete aiutarmi a risolvere il seguente problema? :-)
Il testo è il seguente:
Un volume di 30.0 mL di una soluzione al 55.0% in massa di acido nitrico (d= 1.40 g/mL) fu diluito a 650 mL con acqua. Calcolare la concentrazione in mol/L dell’acido dopo la diluizione e il pH della soluzione finale.

Per prima cosa ho convertito la densità da g/mL a g/L ottenendo come risultato 1400 g/L.
Dunque 1400 g: 1 L= X: 0,0300 L
x= 42,0 g
Per calcolare la massa del soluto ho fatto: 55.0% x 42,0g/ 100 = 23,1 g
moli di HNO3 = 23,1 g/ 63,01 g mol= 0,367 mol
la concentrazione di HNO3 è = 0,367 mol/ 0,680 L= 0,540 mol/L
Essendo l'acido nitrico un acido forte, si dissocerà completamente in acqua, dunque la concentrazione di h+ corrisponde a quella dell'acido o almeno credo. Se così fosse per calcolare il pH mi basta fare -log della concentrazione?
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No, la densità non è una concentrazione. :-(
d = 1,40 g/mL significa che 1 mL di soluzione di HNO3 ha una massa di 1,40 g.
Quindi 1000 mL di soluzione hanno una massa di 1400 g.
In questi 1400 g di soluzione di HNO3 solo il 55,0% in massa è di HNO3, il restante 45,0% è acqua, quindi:
m HNO3 = 1400 g slz · 55,0 g HNO3/100 g slz = 770 g HNO3 in 1000 mL di slz = 770 g/L
M1 HNO3 = 770 g/L HNO3 / 63,01 g/mol = 12,22 mol/L

M1 · V1 = M2 · V2
12,22 mol/L · 30,0 mL = M2 · 650 mL
M2 = 0,564 mol/L

pH = -log 0,564 = 0,249
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ale
La ringrazio!
Scusi la domanda, come mi trovo 0,564 mol/L?
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