dipolo molecolare permanente: GeH4, ICl, SiF4, CH2Cl2, CO2

[claudia]

Salve, ho il seguente quesito:
quali delle seguenti sostanze allo stato gassoso hanno il dipolo molecolare permanente:
GeH4, ICl, SiF4, CH2Cl2, CO2?

A) CO2, SiF4
B) ICl, CH2Cl2
C) ICl, CO2
D) GeH4, SiF4
E)CH2Cl, CO2

Scartando quelle con la CO2, a me risulta corretta la D, perchè essi hanno maggior differenza di elettronegatività. Perchè la corretta è la B? Grazie

[Geber]

Cosa vuol dire che una molecola ha un dipolo molecolare permanente? Già la risposta a questa domanda ti aiuta.
Se una molecola possiede una distribuzione simmetrica degli atomi e quindi degli elettroni, non è polare e quindi ha momento dipolare pari a 0. Quindi la D non è giusta.
Invece la B è giusta perché ICl ha un momento dipolare poiché I e Cl hanno diversa elettronegatività, e, seppur piccola, la differenza è sufficiente; quindi I ha δ+ e Cl ha δ-. Stessa cosa per CH₂Cl₂: anche qui il momento dipolare è piccolo ma sufficiente da esistere; gli atomi di Cl sono polarizzati δ- rispetto all'atomo di C che è δ+, stessa cosa gli atomi di H anche se in questo caso l'elettronegatività è comparabile, quindi si creano dipoli permanenti.

[Igor]

Perchè le altre molecole bilanciano la polarità dei loro legami con la simmetria.

[claudia]

grazie

[LuiCap]

Bisogna associare le risposte precedenti alla teoria VSEPR, che permette di prevedere la geometria molecolare.

[Geber]

Sì infatti mi sono dimenticato di aggiungerla. Ho fatto di furia...
Per capire come muoversi, serve sicuramente la teoria VSEPR assieme al disegno delle strutture di Lewis delle molecole in questione. Sia la distribuzione degli elettroni negli atomi sia la geometria molecolare sono necessari per capire se una molecola è polare o non polare.