domanda sulle pile

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Salve, qualcuno potrebbe aiutarmi con questo problema:

Data la pila: Pb | PbCl2 (saturo), NaCl (0,5 M) || Pb(NO3)2 (0,12 M) | Pb
la fem è 0,1 V, si vuole calcolare il prodotto di solubilità del PbCl2

Grazie (mi servirebbe soprattutto la spiegazione dei singoli passaggi)

[Mario]

Le equazioni da impostare sono le seguenti:


per l'anodo Ea = EPb - (0,059/2)*log(1/[Pb++])


per il catodo Ec = EPb - (0,059/2)*log(1/0,12)





sapendo che Ec - Ea = 0,1 V e il valore EPb = - 0,13 V


si ricava l'unica incognita, cioè la concentrazione [Pb++].





Questo valore va inserito poi nell'espressione del Kps al posto della solubilità molare S :


Kps = S*(0,5 + 2S)^2








saluti
Mario