domanda sulle pile

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-12-18 11:21

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Salve, qualcuno potrebbe aiutarmi con questo problema: Data la pila: Pb | PbCl2 (saturo), NaCl (0,5 M) || Pb(NO3)2 (0,12 M) | Pb la fem è 0,1 V, si vuole calcolare il prodotto di solubilità del PbCl2 Grazie (mi servirebbe soprattutto la spiegazione dei singoli passaggi)

Mario

2012-12-18 21:01

Le equazioni da impostare sono le seguenti:

per l'anodo Ea = EPb - (0,059/2)*log(1/[Pb++])

per il catodo Ec = EPb - (0,059/2)*log(1/0,12)

sapendo che Ec - Ea = 0,1 V e il valore EPb = - 0,13 V

si ricava l'unica incognita, cioè la concentrazione [Pb++].

Questo valore va inserito poi nell'espressione del Kps al posto della solubilità molare S :

Kps = S*(0,5 + 2S)^2

saluti Mario

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