dubbio esercizio pH
Calcolare il pH di una soluzione di HNO3 di concentrazione 0.100 mol/L. Ka per l'acido nitrico è 20.

Ho provato a farlo però ho qualche dubbio, purtroppo non posso scansionarlo al momento.

SVOLGIMENTO:
 
HNO3 + H20 <------> H3O + NO3

HNO3 è un acido forte per cui [H3O] = [NO3]

Ka=[H] [NO3]/[HNO3] --------> 20 = [H]^2/0,100 -------> [H] = rad quad di (Ka X [acido])=rad quad di (20 x [0,100])= 1,41

pH= - log[H] = -0,15  
a questo punto mi sono fermato perchè mi sembra assurdo che il pH assuma questo valore. Spero sia comprensibile lo svolgimento. Ringrazio tutti
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Attento, le cariche degli ioni non sono dei "segnetti" inutili. :-(

HNO3 + H2O <==> H3O+ + NO3-

Ka = [H3O+]^2 / Ca - [H3O+]
20 = x^2 / 0,100 - x
Non è possibile trascurare x come termine sottrattivo al denominatore.
x^2 + 20x -2
x = [H3O+] = 9,95·10^-2 mol/L
pH = 1,00
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
danclem98
ops è vero, pardon XD XD
Comunque grazie, sei stata gentilissima
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