2021-04-29, 20:24
Buonasera a tutti, mi sono bloccato con questo esercizio e non so come dover continuare. Potreste spiegarmelo passo passo così da capire. Grazie a tutti quelli che risponderanno.
Ad 1,0 Litri di una soluzione di acido fosforico vengono aggiunte 0,1 moli di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione della soluzione di acido fosforico.
SVOLGIMENTO
H3PO4 + KOH -------
KH2PO4 + H2O
X 0,1 mol / /
-X 0,1-X +X /
Ka=X^2/0,1mol/l= radice quadra di 7,1x10^-3 x 01= 0,0266
non capisco se sto procedendo nella maniera corretta
Ad 1,0 Litri di una soluzione di acido fosforico vengono aggiunte 0,1 moli di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione della soluzione di acido fosforico.
SVOLGIMENTO
H3PO4 + KOH -------

X 0,1 mol / /
-X 0,1-X +X /
Ka=X^2/0,1mol/l= radice quadra di 7,1x10^-3 x 01= 0,0266
non capisco se sto procedendo nella maniera corretta