dubbio esercizio pH
Buonasera a tutti, mi sono bloccato con questo esercizio e non so come dover continuare. Potreste spiegarmelo passo passo così da capire. Grazie a tutti quelli che risponderanno.

Ad 1,0 Litri di una soluzione di acido fosforico vengono aggiunte 0,1 moli di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione della soluzione di acido fosforico.

SVOLGIMENTO

H3PO4   +   KOH ---------> KH2PO4   +   H2O
X                0,1 mol                  /              /

-X               0,1-X                  +X               /


Ka=X^2/0,1mol/l= radice quadra di 7,1x10^-3 x 01= 0,0266

non capisco se sto procedendo nella maniera corretta
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No, la tua impostazione è sbagliata.
La prima cosa da capire è che le mol di base forte sono in difetto rispetto all'H3PO4.
Se fossero in numero uguale si avrebbe:
[H+] = radq (Ka1 · Ka2)
Il pH risultante è sicuramente maggiore di 3.
Se le mol di KOH fossero maggiori di quelle di H3PO4 si formerebbe un tampone H2PO4-/HPO4(2-), il cui pH sarebbe maggiore di quello della situaz<ione precedente.
Rimane solo la possibilità che la base forte si consumi completamente e che si formi un tampone H3PO4/H2PO4-.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
danclem98
Grazie professoressa, gentilissima
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