dubbio esercizio pH

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danclem98

2021-04-29 19:24

Buonasera a tutti, mi sono bloccato con questo esercizio e non so come dover continuare. Potreste spiegarmelo passo passo così da capire. Grazie a tutti quelli che risponderanno.

Ad 1,0 Litri di una soluzione di acido fosforico vengono aggiunte 0,1 moli di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione della soluzione di acido fosforico.

SVOLGIMENTO

H3PO4   +   KOH ---------> KH2PO4   +   H2O

X                0,1 mol                  /              /

-X               0,1-X                  +X               /

Ka=X^2/0,1mol/l= radice quadra di 7,1x10^-3 x 01= 0,0266

non capisco se sto procedendo nella maniera corretta

LuiCap

2021-04-29 20:27

No, la tua impostazione è sbagliata.

La prima cosa da capire è che le mol di base forte sono in difetto rispetto all'H3PO4.

Se fossero in numero uguale si avrebbe:

[H+] = radq (Ka1 · Ka2)

Il pH risultante è sicuramente maggiore di 3.

Se le mol di KOH fossero maggiori di quelle di H3PO4 si formerebbe un tampone H2PO4-/HPO4(2-), il cui pH sarebbe maggiore di quello della situaz<ione precedente.

Rimane solo la possibilità che la base forte si consumi completamente e che si formi un tampone H3PO4/H2PO4-.

tampone pH 3.jpg
tampone pH 3.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: danclem98

danclem98

2021-04-30 18:42

Grazie professoressa, gentilissima