dubbio esercizio pH
Buonasera potete dirmi se è corretto il procedimento di questi due esercizi? Grazie a tutti

PROBLEMA n 1°
ad 1 litro di una soluzione di acido acetico vengono aggiunte 0,1 moli di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 4,5. Calcolare la concentrazione della soluzione di acido acetico.

SVOLGIMENTO

il KOH è in difetto

CH3COOH   +   KOH ---------> CH3COO(-)   +   H2O
Ca....................0,1................../......................./
Ca-0,1..............-0,1..................+0,1...............+0,1

pH=pKa + log [BASE]/[ACIDO]

4,5= 4,74 + log 0,1/Ca-0,1--------> Ca=10^-0,24=0,57


PROBLEMA n 2°
Ad 1 Litro di una soluzione di NH3 vengono aggiunte 0,1 moli di HCl. Il pH della soluzione è 9,0. Calcolare la concentrazione della soluzione di ammoniaca.

SVOLGIMENTO
pOH014-pH=14-4,5=9,5

NH3   +   HCl ------> NH4Cl
Ca...........0,1............/
Ca-0,1.....-0,1............+0,1
Ca-0,1....../................+0,1

pOH= pKb + log [ACIDO]/[BASE]
9,5 = 4,74 + log(Ca-0,1)/0,1-------->2,76=log Ca------> Ca=10^-2,76= 1,73 x 10^-3  
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Esercizio 1
Il procedimento è corretto, ma hai sbagliato i calcoli.
Ca = 0,274 mol/L

Esercizio 2

NH3 + H+ --> NH4+
Cb.......0,1........0
-0,1....-0,1.......+0,1
Cb-0,1...0..........0,1

L'acido è l'NH4+, la base è NH3.
pOH = pKb + log (Ca/Cb)
pOH = 14,0 - 9,0 = 5,0
5,0 = 4,74 + log (0,1/Cb-0,1) = 0,155 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
danclem98
La ringrazio di tutto :-)
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