dubbio esercizio pH

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danclem98

2021-04-12 16:10

Calcolare il pH di una soluzione di HNO3 di concentrazione 0.100 mol/L. Ka per l'acido nitrico è 20.

Ho provato a farlo però ho qualche dubbio, purtroppo non posso scansionarlo al momento.

SVOLGIMENTO:

 

HNO3 + H20 <------> H3O + NO3

HNO3 è un acido forte per cui [H3O] = [NO3]

Ka=[H] [NO3]/[HNO3] --------> 20 = [H]^2/0,100 -------> [H] = rad quad di (Ka X [acido])=rad quad di (20 x [0,100])= 1,41

pH= - log[H] = -0,15  

a questo punto mi sono fermato perchè mi sembra assurdo che il pH assuma questo valore. Spero sia comprensibile lo svolgimento. Ringrazio tutti

LuiCap

2021-04-12 17:08

Attento, le cariche degli ioni non sono dei "segnetti" inutili. :-(

HNO3 + H2O <--> H3O+ + NO3-

Ka = [H3O+]^2 / Ca - [H3O+]

20 = x^2 / 0,100 - x

Non è possibile trascurare x come termine sottrattivo al denominatore.

x^2 + 20x -2

x = [H3O+] = 9,95·10^-2 mol/L

pH = 1,00

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: danclem98

danclem98

2021-04-12 17:28

ops è vero, pardon XD XD

Comunque grazie, sei stata gentilissima