dubbio problema tampone con aggiunta di acido

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claudia

2021-10-01 07:59

Si calcoli di quanto varia il pH di una soluzione acquosa preparata miscelando 5 mL di NaOH 1,0 M con 100 mL di HNO2 0,10 M dopo aver aggiunto 2,0 mL di HCl 0,10 M (Ka HNO2 = 4,5·10-4 )

Moli NaOH= 0.005 L * 1.0 mol/L= 0.005 moli

Moli HNO2= 0.100 L * 0.10 mol/L= 0.010 moli

HNO2 + OH^- ---> NO2^- + H3O^+

HNO2/NO2^- 

Moli HNO2= 0.010 mol - 0.005 mol= 0.005 moli

Moli NO2^-= 0.005 moli

Volume totale= 0.005 L + 0.100L= 0.105 L

pH= 3.34+log(0.048mol/L/0.048mol/L)= 3.34

Moli NaOH= 0.005 moli

Moli HNO2= 0.010 moli

Moli HCl= 0.002 L * 0.10 mol/L= 0.0002 moli

Moli HNO2= 0.010 mol + 0.0002 moli= 0.0102 moli

Moli NaOH= 0.005 moli - 0.0002 moli= 0.0048 moli

Volume totale= 0.107 L

Molarità HNO2= 0.0953 mol/L

Molarità NO2^-= 0.0449 mol/L

pH= 3.35+log(0.0449/0.0953)= 3.02

Mi sorge un dubbio perchè ho trovato questo esercizio su internet e la risoluzione è diversa ma io ho usato lo stesso procedimento usato per gli altri problemi di questo tipo, grazie

LuiCap

2021-10-01 09:01

La risoluzione della prima parte è corretta, però:

pH = pKa = -log 4,5·10^-4 = 3,346787 che arrotondato è 3,35

La seconda parte è sbagliata. :-(

Prova a trovare gli errori da sola.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-10-01 09:09

ho capito l'errore, devo considerare la reazione avvenuta prima.

Moli HNO2= 0.0005 moli

Moli NO2^- = 0.0048 moli

Moli HCl= 0.0002 moli

Molarità HNO2= 0.0467 mol/L

Molarità NO2^- = 0.0449 mol/L

pH= 3.43

deltapH= 3.43-3.34= 0.09

LuiCap

2021-10-01 09:29

No, è ancora sbagliato. :-(

Ragiona: il pH non può aumentare se si addiziona HCl!!!

claudia

2021-10-01 09:46

Moli HNO2= 0.0050 mol + 0.00020 moli= 0.0052 moli

Moli NO2^-= 0.0050 mol - 0.00020 moli= 0.0048 moli

Moli HCl= 0.00020 moli

Molarità HNO2= 0.049 mol/L

Molarità NO2^-= 0.045 mol/L

pH= 3.31

deltapH= 3.34-3.31= 0.03

LuiCap

2021-10-01 09:53

deltapH = 3,346787 - 3,312025 = 0,034762 che si arrotonda a 0,035

claudia

2021-10-01 09:56

se scrivo delta pH=0.03 è come fosse un errore?pH= 3.35+log(0.048mol/L/0.048mol/L)= 3.35, non con le cifre significative che le mi ha postato, dalla calcolatrice non ottengo il pH del punto (a) con tutte le cifre significative

LuiCap

2021-10-01 10:10

se scrivo delta pH=0.03 è come fosse un errore?

È un imprecisione perché il risultato va espresso con almeno due cifre significative.

pH= 3.35+log(0.048mol/L/0.048mol/L)= 3.35, non con le cifre significative che le mi ha postato, dalla calcolatrice non ottengo il pH del punto (a) con tutte le cifre significative

Il numero di decimali che ti fornisce la calcolatrice lo puoi fissare tu a priori.

Svolgendo l'esercizio, i calcoli successivi li fai usando tutti i decimali, ma sul foglio scrivi solo quelli necessari.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-10-01 10:14

quindi devo mettere: 3.346787486-3.313016434= 0.034

LuiCap

2021-10-01 11:01

deltapH = 3,312025380 - 3,346787486 = -0,034762106 che si arrotonda a -0,035.

claudia

2021-10-01 11:42

ok grazie