2021-08-19, 09:00 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-08-19, 09:25 da claudia.)
Salve, sto ripassando la termodinamica, una reazione "ESOTERMICA" può essere spontanea o non spontanea giusto?
Vale sempre la formula:
deltaE= deltaH-TdeltaS.
Se la variazione di energia libera è minore di 0 la reazione è spontanea.
Se la variazione di energia libera è maggiore di 0 la reazione non è spontanea.
Se la variazione di entalpia è minore di 0 la reazione è esotermica.
Se la variazione di entalpia è maggiore di 0 la reazione è endotermica.
Giusto? Grazie
Vale sempre la formula:
deltaE= deltaH-TdeltaS.
Se la variazione di energia libera è minore di 0 la reazione è spontanea.
Se la variazione di energia libera è maggiore di 0 la reazione non è spontanea.
Se la variazione di entalpia è minore di 0 la reazione è esotermica.
Se la variazione di entalpia è maggiore di 0 la reazione è endotermica.
Giusto? Grazie