dubbio solubilità
Calcolare la solubilità in mol/L dell'idrossido ferroso in una soluzione tampone a pH 9.854, sapendo che Kps per l'idrossido ferroso vale 1.64.10-14.

pOH=4,146  [OH-]=7,14 10^-5 mol/L
Kps= s(2s+7,14 10^-5)^2
Tralascio 2s e calcolo la solubilità 

Il mio dubbio è: bisogna tralasciare sempre la “s” quando si ha un’aggiunta di concentrazione (come in questo caso) o dipende dal valore della concentrazione aggiunta?
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La solubilità in acqua dell'Fe(OH)2(s) è:
s = (1,64·10^-14)^1/3 = 1,60·10^-5 mol/L

In presenza di uno ione in comune la solubilità diminuisce sempre.
Se si trascura 2s come termine additivo, la nuova solubilità risulta 3,21·10^-6 mol/L.
Se non si trascura e si risolve l'equazione di 3° grado, la nuova solubilità risulta 2,76·10^-6 mol/L.

Direi che in questo caso non si può trascurare; io come regola generale controllo sempre.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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