2021-04-19, 12:26 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-04-19, 12:44 da danclem98. Motivo modifica: Potrebbe essere una reazione tra una base forte e un acido forte?)
0,3 g acido cloridrico sono aggiunti a 0,5 L di una soluzione 0,1 M di diidrogenofosfato di sodio. Calcolare il pH della soluzione ottenuta.
Ho provato a svolgerlo ma ho dei dubbi su come va scritta la reazione. Ho un sale e un acido forte, ma non so i prodotti come dovrebbero uscire. Se fosse stato un sale e una base forte sarebbe uscito sale + base forte
base debole + sale + acqua se non vado errato. Avendo l'acido forte come bisogna comportarsi? Si tratta di un tampone?
Vi mando l'esercizio svolto fin dove mi sono bloccato con la reazione. Purtroppo non posso scansionare.
SVOLGIMENTO:
nHCL = m/Pm = 0,3g/36,458g/mol = 0,00822 mol HCL
n NaH2PO4= MxV= 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol NaH2PO4
NaH2PO4 + HCL
H3PO4 + NaCL
0,05 0,00822 / /
- 0,00822 -0,00822 +0,00822 +0,00822
0,041 / 0,00822 0,00822
Alla fine mi trovo secondo la reazione un sale basico (NaH2PO4) un acido debole (H3PO4) e Cloruro di sodio ma mi sembra un po' assurdo anche perchè non saprei come continuare. Come andrebbe svolto? Spero sia comprensibile. Grazie a tutti
Ho provato a svolgerlo ma ho dei dubbi su come va scritta la reazione. Ho un sale e un acido forte, ma non so i prodotti come dovrebbero uscire. Se fosse stato un sale e una base forte sarebbe uscito sale + base forte
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Vi mando l'esercizio svolto fin dove mi sono bloccato con la reazione. Purtroppo non posso scansionare.
SVOLGIMENTO:
nHCL = m/Pm = 0,3g/36,458g/mol = 0,00822 mol HCL
n NaH2PO4= MxV= 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol NaH2PO4
NaH2PO4 + HCL
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0,05 0,00822 / /
- 0,00822 -0,00822 +0,00822 +0,00822
0,041 / 0,00822 0,00822
Alla fine mi trovo secondo la reazione un sale basico (NaH2PO4) un acido debole (H3PO4) e Cloruro di sodio ma mi sembra un po' assurdo anche perchè non saprei come continuare. Come andrebbe svolto? Spero sia comprensibile. Grazie a tutti