% e molarità

[Shiny]

domandina, se ho acido nitrico 65%,
sono 65g/L? quindi 65/63~1M?

oppure sono ml/L? e quindi devo moltiplicare per la densità? che è 1,52gr/mL?

cioè, come è espresso?

grazie scusate la n00bezza

[NaClO3]

n00bezza???
Ma parla italiano, per carità.
Il simbolo % significa che prendi un intero, lo dividi in 100 parti (peso o volume o peso su volume) e ne trai che tot parti sono costituite da HNO3.
Acido nitrico al 65%, è di solito, p/p.
Devi avere la densità!

[Shiny]

il noob, era per ironizzare u_u, va beh

comunque! peso su peso, quindi 65g ogni litro di soluzione?

quindi (65 x 1,52)63=1,55M?

quindi l'acido nitrico 65% è 1,5 molare?

[NaClO3]

comunque! peso su peso, quindi 65g ogni litro di soluzione?

Se è p/p, i litri devi dimenticarteli: 65g di acido per ogni 100g di soluzione.

E poi, usa la logica, se è ogni 100 parti, un litro è composto da 100 dl, quindi sarebbero 650g, ma poi sarebbe anche p/v.

[Shiny]

( HNO3 ) in sol. 65 %m ( d = 1.40, PM = 63.01 ):

1 litro = 1400 g ( m = V · d ); in 1400 g. ( e in 1 L ) è presente il 65 % di HNO3,

ovvero ( 1400 65 / 100 ) 910 g.

Il nmoli è ( m / PM ): 910 / 63.01 = 14.44. La soluzione è, perciò, 14.44 M.

ps. la densità dell'acido nitrico cambia da sito a sito..però pare che questa sia affidabile xD..cmq, in linea teroia è così. giusto?

[marco the chemistry]

Sigma dixit 1,37-1,41 g/ml per l'acido al 65%