elettrodo ad idrogeno

[Martinavin00]

Salve a tutti, scusate per il disturbo, ma da un po' che non riesco a capire questo esercizio:


Un elettrodo di misura ad idrogeno (PH2 =1 Atm) è immerso in una soluzione acquosa di CH3COOH. La differenza di potenziale misurata rispetto all’elettrodo standard ad idrogeno, preso come elettrodo di riferimento, è 0.188 V.
Calcolare la concentrazione dell’acido acetico.
Ka acido acetico = 1.8 x 10-5

Io parto dalla considerazione che l'elettrodo standard ad idrogeno può funzionare sia da anodo che da catodo, ha potenziale zero e 1 M di ioni H+ e la sua pressione è 1 ATM.
Queste sono nozioni di teoria, però applicandole non so come agire.
Avverrà una redox quindi scriverò:

H2 - 2H+ + 2e- ANODO OSSIDAZIONE
2H+ + 2e- - H2 CATODO RIDUZIONE
 
Ma scrivendo l'equazione di Nernst e essendo E(0)= 0 e moltiplicando 0.059/2 per il log di (H+)^2 / la pressione (1 atm).. sia all'anodo che al catodo risulta zero..
Dov'è la differenza di potenziale?

Come agisco per proseguire l'esercizio?


Grazie mille se qualcuno mi risponderà.

[LuiCap]

L'elettrodo a idrogeno di misura è immerso in una soluzione di acido debole (CH3COOH), di conseguenza questo comparto ha una [H+] minore rispetto all'elettrodo standard ad idrogeno. Quindi quest'ultimo si comporta da catodo e l'elettrodo di misura da anodo:
0,188 = E(catodo) - E(anodo)
0,188 = 0 - E(anodo)
E(anodo) = -0,188 V

Applichiamo l'equazione di Nernst all'anodo:
-0,188 = E° + 0,05916/2 · log [H+]^2
-0,188 = 0 + 0,05916 · log [H+]
log [H+] = -0,188/0,05916 = -3,178
[H+] = 10^-3,178 = 6,64·10^-4 mol/L

CH3COOH CH3COO- + H+
Ca.......................0............0
-6,64·10^-4........+6,64·10^-4.......+6,64·10^-4
Ca-6,64·10^-4......6,64·10^-4.........6,64·10^-4

Ka = 1,8·10^-5 = (6,64·10^-4)^2 / Ca - 6,64·10^-4
Ca = 2,52·10^-2 mol/L

[Martinavin00]

L'elettrodo a idrogeno di misura è immerso in una soluzione di acido debole (CH3COOH), di conseguenza questo comparto ha una [H+] minore rispetto all'elettrodo standard ad idrogeno. Quindi quest'ultimo si comporta da catodo e l'elettrodo di misura da anodo:
0,188 = E(catodo) - E(anodo)
0,188 = 0 - E(anodo)
E(anodo) = -0,188 V

Applichiamo l'equazione di Nernst all'anodo:
-0,188 = E° + 0,05916/2 · log [H+]^2
-0,188 = 0 + 0,05916 · log [H+]
log [H+] = -0,188/0,05916 = -3,178
[H+] = 10^-3,178 = 6,64·10^-4 mol/L

CH3COOH CH3COO- + H+
Ca.......................0............0
-6,64·10^-4........+6,64·10^-4.......+6,64·10^-4
Ca-6,64·10^-4......6,64·10^-4.........6,64·10^-4

Ka = 1,8·10^-5 = (6,64·10^-4)^2 / Ca - 6,64·10^-4
Ca = 2,52·10^-2 mol/L

Grazie mille per la Sua disponibilità.