elettrodo di argento

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danclem98

2021-05-17 11:06

Buongiorno a tutti ho provato a svolgere questo problema e mi è uscito +0,6V ma temo di essere completamente fuori strada. Potreste dirmi se va bene lo svolgimento? Così da capire bene l'errore. Grazie a tutti quelli che risponderanno.

PROBLEMA

Calcolare il potenziale di una semicella composta da un elettrodo di argento immerso in soluzione satura di ioduro di argento (I) e ioduro di sodio 0,0020M.

SVOLGIMENTO

Applico la formula di Nerst

E=E° - 0,0592/ne log[RED]^a/[OX]^b

E =+0,80 - 0,0592/1 log (1/0,0020M) = + 0,6 V

LuiCap

2021-05-17 11:21

La specie ox è l'Ag+, quindi devi calcolare la solubilità dello ioduro d'argento in presenza di 0,0020 mol/L di ione in comune I-.

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danclem98

2021-05-17 13:17

ma lo ioduro d'argento ha un potenziale standard?

Mercaptano

2021-05-17 15:38

danclem98 ha scritto:

ma lo ioduro d'argento ha un potenziale standard?

Lo ioduro in quanto tale no, ma se consideri la sua dissociazione in ioni Ag+ e I- allora devi considerare la concentrazione di ioni argento in soluzione. 

Quest'ultima puoi ricavartela trattando l'equilibrio di solubilità dello ioduro di argento in presenza di ioduro di sodio (quindi considerando l'effetto ione comune perché lo ioduro di sodio si dissocia totalmente).

Devi impostare quindi il primo equilibrio e considerare che la quantità di ioni ioduro iniziale non è zero ma quella proveniente dalla dissociazione dello ioduro di sodio.

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danclem98

2021-05-20 14:59

quindi scusate vediamo se ho capito bene.

Kps=[Ag]

8,5 x 10^-17= [Ag]0,0020

[Ag]=4,25 x 10^-14

E=E° - 0,0592/ne log [RED]^a/[OX]^b=0,80 - 0,0592 log 1/(4,25x10^-14)= 0,008 V

E' giusto il procedimento? Abbiate pazienza è un argomento un po' ostico per me e sto cercando di capirlo. Grazie tante

LuiCap

2021-05-20 15:58

Corretto!!!

Meglio 0,0084 V.

Ricordati che le cariche degli ioni non sono dei "segnetti" inutili, così come le unità di misura. :-(

[Ag+] = 4,25·10^-14 mol/L

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danclem98

2021-05-20 16:31

La ringrazio professoressa, gentilissima come sempre.......Chiedo scusa per le cariche XD