elettrodo di clark

[maurizio1611]

ciao a tutti ripassando per prepararmi alla prova orare mi e venuto un dubbio sull'elettrodo di clark in particolare su questo sensore composto da due elettrodi ,catodo di platino e anodo  e imposta una ddp di 700 mV è corretto? se si allora l'ossigeno viene ridotto grazie all' apporto di questi elettroni oppure da quelli prodotti dalla reazione all' anodo dall'elettrodo ad argento cloruro di argento ?è questo che non riesco a capire  potreste gentilmente spiegarmelo ?

[thenicktm]

Ciao, ti invito a presentarti nella sezione apposita

[maurizio1611]

presentato

[Beefcotto87]

Non qui, non mi pare difficile leggere che c'è una sezione "dubbi e esercizi"

[maurizio1611]

sorry

[thenicktm]

Capisco che sei di fretta...ma riguarda i messaggi prima di inviare che è pieno di errori...

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Tralasciando le tue dubbie origini italiane, l'ossigeno viene ridotto al catodo. Queste sono le reazioni:
catodo: O2 + 4H+ + 4e- 2 H2O
anodo: 4Ag + 4Cl- 4AgCl(s) + 4e
reazione totale: O2 + 4H+ + 4Ag + 4Cl− 2H2O + 4AgCl

[maurizio1611]

questo lo sapevo ma quello che non riesco a capire è che visto che è una pila perche devo fornire un potenziale di 700 mV non basta la reazione di ossidazione che produce gli eletroni ??

[thenicktm]

Perchè fornendo te ddp, in questo caso di 700mV, si registra una variazione di corrente dovuta alla riduzione dell’ossigeno

[maurizio1611]

ma se è una pila in teoria la ddp la puo "produrre" dasola allora che bisogno c'è di fornirla dal esterno e questo che non capisco ? scusa il disturbo e grazie per le risposte

[thenicktm]

La misura della corrente senza ddp imposta è detta galvanometria. Si applica un opportuno potenziale(che in realtà si applica una differenza di potenziale rispetto a un elettrodo di riferimento) in modo che all’elettrodo di lavoro avvenga la reazione desiderata...il sensore di clarck funziona con l'amperometria, che è una tecnica voltammetrica a potenziale imposto così la corrente misurata è proporzionale alla concentrazione dell'analita