elettrodo di idrogeno

[danclem98]

Salve a tutti ho provato a rifare questo problema. Potete dirmi se è giusto il procedimento. Grazie a tutti quelli che risponderanno.
 
PROBLEMA:
Calcolare il potenziale di un elettrodo ad idrogeno in una soluzione 0,200 M di acido fosforico. La temperatura è 25 °C, la pressione dell'idrogeno è 0,7 Atm.


2H(+) + 2e(-) ---- H2 (g)

H3PO4   +   H2O ---- H2PO4(-)   +   H3O(+)
0,200 M                                  /                  /
0,200-x                               +x              +x

Ka=[H2PO4][H3O]/[H3PO4]----7,1x10^-3=X^2/0,200-----X=radice di (0,200mol/l) x (7,1x10^-3) = 0,037 M

applico la formula di NERST

E=E° + 0,0592/ne log [OX]^a/[RED]^b = 0,00 + 0,0592/2 log (0,037)^2/(0,7) = - 0,08

[LuiCap]

Il procedimento è corretto.
È uguale agli altri due esercizi identici che hai postato
Non ho modo ora di controllare i calcoli, anche se una cifra significativa in più non guasterebbe.
Si scrive NERNST.

[danclem98]

Si professoressa lo so, volevo vedere se avevo compreso bene il ragionamento. La ringrazio di tutto gentilissima come sempre

[LuiCap]

Considerando solo la Ka1 per l'H3PO4 si ha:

Ka1 = 7,1·10^-3 = [H3O+]^2 / Ca - [H3O+]

Trascurando [H3O+] come termine sottrattivo ad denominatore abbiamo:
[H3O+] = radq ( 7,1·10^-3 · 0,200) = 0,038 mol/L
Da cui:
E = -0,080 V

Senza trascurare [H3O+] abbiamo:
[H3O+]^2 + 7,1·10^-3 · [H3O+] - 7,1·10^-3 · 0,200 = 0
[H3O+] = 0,034 mol/L
Da cui:
E = -0,082 V