elettrodo di idrogeno
Salve a tutti ho provato a rifare questo problema. Potete dirmi se è giusto il procedimento. Grazie a tutti quelli che risponderanno.
 
PROBLEMA:
Calcolare il potenziale di un elettrodo ad idrogeno in una soluzione 0,200 M di acido fosforico. La temperatura è 25 °C, la pressione dell'idrogeno è 0,7 Atm.


2H(+) + 2e(-) <--------> H2 (g)

H3PO4   +   H2O <--------> H2PO4(-)   +   H3O(+)
0,200 M                                  /                  /
0,200-x                               +x              +x

Ka=[H2PO4][H3O]/[H3PO4]------>7,1x10^-3=X^2/0,200------->X=radice di (0,200mol/l) x (7,1x10^-3) = 0,037 M

applico la formula di NERST

E=E° + 0,0592/ne log [OX]^a/[RED]^b = 0,00 + 0,0592/2 log (0,037)^2/(0,7) = - 0,08
Cita messaggio
Il procedimento è corretto.
È uguale agli altri due esercizi identici che hai postato
Non ho modo ora di controllare i calcoli, anche se una cifra significativa in più non guasterebbe.
Si scrive NERNST. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
Si professoressa lo so, volevo vedere se avevo compreso bene il ragionamento. La ringrazio di tutto gentilissima come sempre :-)
Cita messaggio
Considerando solo la Ka1 per l'H3PO4 si ha:

Ka1 = 7,1·10^-3 = [H3O+]^2 / Ca - [H3O+]

Trascurando [H3O+] come termine sottrattivo ad denominatore abbiamo:
[H3O+] = radq ( 7,1·10^-3 · 0,200) = 0,038 mol/L
Da cui:
E = -0,080 V

Senza trascurare [H3O+] abbiamo:
[H3O+]^2 + 7,1·10^-3 · [H3O+] - 7,1·10^-3 · 0,200 = 0
[H3O+] = 0,034 mol/L
Da cui:
E = -0,082 V
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
danclem98




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)