elettrodo immerso in una soluzione tamponata
Buonasera ho svolto questo problema e penso di averlo fatto bene però vorrei un parere. Grazie a tutti

PROBLEMA
Calcolare il potenziale di elettrodo di una semicella composta da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione idrossido di zinco (II) tamponata a pH11

SVOLGIMENTO

Zn(OH)2 (s) + 2e(-) <-------> Zn(s) + 2OH(-)

pH=11

pOH=14 - pH=14 - 11=3

[OH-]= 10^-pOH= 10^-3= 0,001 mol/L

E= E° - 0,0592/2 log [OH-]^2= -1,25 - 0,0592/2 log(0,001)^2 = -1,072 V
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L'elettrodo di zinco metallico è immerso in una soluzione di ioni Zn2+, la cui concentrazione a pH 11 è regolata dall'equilibrio di solubilità del composto poco solubile solido Zn(OH)2:

Zn(OH)2(s) <==> Zn2+ + 2 OH-
...../.....................0..........10^-3
...../.....................+x.......+2x
...../......................x.........10^-3 + 2x

Ks = 7,4·10^-17 = x ( 10^-3 + 2x)^2
Trascurando 2x si ha:
x = [Zn2+] = 7,4·10^-17 / 10^-6 = 7,4·10^-11 mol/L

Zn2+ + 2 e- --> Zn(s)...............E° = -0,762 V

E = -0,762 + 0,0592/2 · log 7,4·10^-11 = -1,062 V
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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danclem98
Professoressa nella tabella ICE da dove esce 10^-3 sotto 2OH- ?
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pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-pOH = 10^-3 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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danclem98
Scusami, nel risultato del potenziale ho dimenticato un meno:
E = -1,062 V
Ora correggo.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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