Ciao, ho questo quesito con le due risposte che mi sembrano entrambe veritiere...
->Durante l'elettrolisi dell'acqua si ha:
1 - l'ossidazione di O₂ all'anodo e la riduzione di H₂ al catodo
2 - la formazione di O₂ all'anodo e di H₂ al catodo
in realtà abbiamo che al catodo gli H⁺ acquistano elettroni in una reazione di riduzione che porta alla formazione di idrogeno gassoso.
all'anodo, gli OH⁻ subiscono ossidazione, cedendo elettroni.
anodo (+) 2 H2O(l) --> O2(g) + 4 H+ + 4 e-
catodo (-) 4 H2O(l) + 4 e- --> 2 H2(g) + 4 OH-
------------------------------------------------------------------
cella elettrolitica 6 H2O(l) --> O2(g) + 2 H2(g) + 4 H2O(l)
che, semplificata, è:
2 H2O(l) --> O2(g) + 2 H2(g)
La prima affermazione è sbagliata perché:
- all'anodo si ha l'ossidazione di H2O e non di O2
- al catodo si ha la riduzione di H2O e non di H2
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Magno
Giusto, bastava rifletterci...
Grazie