elettrolisi dell'acqua
Ciao, ho questo quesito con le due risposte che mi sembrano entrambe veritiere...

->Durante l'elettrolisi dell'acqua si ha:

1 - l'ossidazione di O₂ all'anodo e la riduzione di H₂ al catodo

2 - la formazione di O₂ all'anodo e di H₂ al catodo

in realtà abbiamo che al catodo gli H⁺ acquistano elettroni in una reazione di riduzione che porta alla formazione di idrogeno gassoso.

all'anodo, gli OH⁻ subiscono ossidazione, cedendo elettroni.
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anodo (+) 2 H2O(l) --> O2(g) + 4 H+ + 4 e-
catodo (-) 4 H2O(l) + 4 e- --> 2 H2(g) + 4 OH-
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cella elettrolitica 6 H2O(l) --> O2(g) + 2 H2(g) + 4 H2O(l)
che, semplificata, è:
2 H2O(l) --> O2(g) + 2 H2(g)

La prima affermazione è sbagliata perché:
- all'anodo si ha l'ossidazione di H2O e non di O2
- al catodo si ha la riduzione di H2O e non di H2
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Magno
Giusto, bastava rifletterci... :-S azz!

Grazie
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