entalpia di combustione
Buonasera a tutti,
ho svolto il seguente esercizio: "Qual è il volume di benzene con densità 0,88g/mL richiesta per produrre 1,5*10^3 kJ di calore secondo la reazione indicata? 2C6H6+15O2 ---> 12CO2+6H2O con ΔH°=-6278 kJ"

Per prima cosa ho ricavato il numero di moli di benzene come n(C6H6)=2Q/ΔH°=2*1,5*10^3/6278=0,48 mol (ho moltiplicato il calore per due poichè nella reazione sono presenti due moli di benzene)
ricavo la massa m(C6H6)=nM=0,48*78,11=37,32g
infine ricavo il volume V=m/d=37,32/0,88=42 mL

Qualcuno potrebbe dirmi se ho svolto correttamente l'esercizio? Grazie in anticipo.
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Il valore numerico ottenuto è corretto, però, a mio parere, i dati forniti sono fuorvianti.
Questo perché il ΔH° del benzene è -3268 kJ/mol.
Sempre a mio parere, il testo doveva essere:

Qual è il volume di benzene con densità 0,88g/mL richiesta per produrre 1,5·10^3 kJ di calore secondo la reazione indicata?
C6H6+15/2 O2 ---> 6CO2+3H2O con ΔH°=-3268 kJ/mol


1 mol C6H6 : 3268 kJ = x : 1,5·10^3 kJ
x = n C6H6 = 0,46 mol
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
giovanni0111
Grazie mille professoressa. Per quanto riguarda i dati forniti non le so dire, perchè è un esercizio che ho trovato su internet per caso e quindi mi sono limitato a riportare la traccia e la mia soluzione. Buona giornata
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