equilibri acido-base
Salve, potreste darmi una mano per questi esercizi?
  1. Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 10 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [8.96] 
  2. Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 20 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [10.74]  
  3. Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 30 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [12.10]  
Il primo sono riuscita a risolverlo solo nel seguente modo: 
n moli NaOH = 0.0005
n moli HCN = 0.001
NaOH si consuma completamente.
Quindi ora abbiamo una soluzione con HCN e NaCN, ovvero una soluzione tampone, dove 
pH = pKa + log(0.0005/0.0005) = pKa = 8.96

Ma ho problemi con gli altri due, nonostante io stia continuando ad applicare lo stesso ragionamento.
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Devi scrivere le reazioni che avvengono e calcolare le moli.
Negli altri due casi si forma una soluzione tampone???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2022-01-13, 19:58)LuiCap Ha scritto: Devi scrivere le reazioni che avvengono e calcolare le moli.
Negli altri due casi si forma una soluzione tampone???

no, negli altri due casi non si forma una soluzione tampone perché HCN si consuma completamente, quindi nel 2. rimane solo NaCN in soluzione, e a questo punto mi chiedo come verificare il valore del pH. Nel 3. invece rimangono in soluzione NaOH e NaCN, quindi una base forte e un sale, quindi anche qui non posso utilizzare la formula utilizzata per le soluzioni tamponi.

in particolare io avevo impostato il 2. nel seguente modo

        HCN    +     NaOH -----> NaCN + H2O
i      0.001           0.001              /
var  -0.001           -0.001         +0.001
eq       /                   /              0.001

non riesco a proseguire...

grazie mille
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2) Si formano 0,001 mol della base debole in 30 mL di soluzione. Come si calcola il pH di una base debole???

3) Restano 0,0005 mol di base forte OH- in 40 mL di soluzione e si formano 0,001 mol di base debole CN- in 40 mL di soluzione.

Mi OH- = 0,0005 mol / 0,040 L = 0,0125 mol/L
Mi CN- = 0,001 mol / 0,040 L = 0,0250 mol/L

CN- + H2O <==> HCN + OH-
0,0250.../.............0.......0,0125
-x........../...........+x.......+x
0,0250-x.../..........x........0,0125+x

Kb = [HCN][OH-]/[CN-]

Prova a terminare tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Luca Alessi
(2022-01-13, 20:30)LuiCap Ha scritto: 2) Si formano 0,001 mol della base debole in 30 mL di soluzione. Come si calcola il pH di una base debole???

3) Restano 0,0005 mol di base forte OH- in 40 mL di soluzione e si formano 0,001 mol di base debole CN- in 40 mL di soluzione.

Mi OH- = 0,0005 mol / 0,040 L = 0,0125 mol/L
Mi CN- = 0,001 mol / 0,040 L = 0,0250 mol/L

CN- + H2O <==> HCN + OH-
0,0250.../.............0.......0,0125
-x........../...........+x.......+x
0,0250-x.../..........x........0,0125+x

Kb = [HCN][OH-]/[CN-]

Prova a terminare tu.

li ho appena finiti di svolgere entrambi e i risultati combaciano con quelli riportati sul libro. grazie ancora, buona serata
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