equilibri acido-base

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Luca Alessi

2022-01-13 17:08

Salve, potreste darmi una mano per questi esercizi?

  1. Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 10 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [8.96] 

  2. Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 20 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [10.74]  

  3. Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 30 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [12.10]  

Il primo sono riuscita a risolverlo solo nel seguente modo: 

n moli NaOH = 0.0005

n moli HCN = 0.001

NaOH si consuma completamente.

Quindi ora abbiamo una soluzione con HCN e NaCN, ovvero una soluzione tampone, dove 

pH = pKa + log(0.0005/0.0005) = pKa = 8.96

Ma ho problemi con gli altri due, nonostante io stia continuando ad applicare lo stesso ragionamento.

LuiCap

2022-01-13 18:58

Devi scrivere le reazioni che avvengono e calcolare le moli.

Negli altri due casi si forma una soluzione tampone???

Luca Alessi

2022-01-13 19:07

LuiCap ha scritto:

Devi scrivere le reazioni che avvengono e calcolare le moli.

Negli altri due casi si forma una soluzione tampone???

no, negli altri due casi non si forma una soluzione tampone perché HCN si consuma completamente, quindi nel 2. rimane solo NaCN in soluzione, e a questo punto mi chiedo come verificare il valore del pH. Nel 3. invece rimangono in soluzione NaOH e NaCN, quindi una base forte e un sale, quindi anche qui non posso utilizzare la formula utilizzata per le soluzioni tamponi.

in particolare io avevo impostato il 2. nel seguente modo

        HCN    +     NaOH -----> NaCN + H2O

i      0.001           0.001              /

var  -0.001           -0.001         +0.001

eq       /                   /              0.001

non riesco a proseguire...

grazie mille

LuiCap

2022-01-13 19:30

2) Si formano 0,001 mol della base debole in 30 mL di soluzione. Come si calcola il pH di una base debole???

3) Restano 0,0005 mol di base forte OH- in 40 mL di soluzione e si formano 0,001 mol di base debole CN- in 40 mL di soluzione.

Mi OH- = 0,0005 mol / 0,040 L = 0,0125 mol/L

Mi CN- = 0,001 mol / 0,040 L = 0,0250 mol/L

CN- + H2O <--> HCN + OH-

0,0250.../.............0.......0,0125

-x........../...........+x.......+x

0,0250-x.../..........x........0,0125+x

Kb = [HCN][OH-]/[CN-]

Prova a terminare tu.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Luca Alessi

Luca Alessi

2022-01-13 20:00

LuiCap ha scritto:

2) Si formano 0,001 mol della base debole in 30 mL di soluzione. Come si calcola il pH di una base debole???

3) Restano 0,0005 mol di base forte OH- in 40 mL di soluzione e si formano 0,001 mol di base debole CN- in 40 mL di soluzione.

Mi OH- = 0,0005 mol / 0,040 L = 0,0125 mol/L

Mi CN- = 0,001 mol / 0,040 L = 0,0250 mol/L

CN- + H2O <--> HCN + OH-

0,0250.../.............0.......0,0125

-x........../...........+x.......+x

0,0250-x.../..........x........0,0125+x

Kb = [HCN][OH-]/[CN-]

Prova a terminare tu.

li ho appena finiti di svolgere entrambi e i risultati combaciano con quelli riportati sul libro. grazie ancora, buona serata