equilibrio
Ciao ragazzi!
Volevo chiedervi un piccolo aiuto riguardo un esercizio sugli equilibri:
Calcolare la Kp per l'equilibrio: CO_(g)+Cl_2(g)<==>COCl_2(g) 
Che avviene in un recipiente di 1L a 803 K e alla pressione di 2 atm se inizialmente vengono introdotto 0.015 mol di CO e 0.02mol di Cl_2.
In tal caso devo calcolare il reagente limitante?
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Il reagente limitante deve essere calcolato quando si ha una reazione completa, questa è chiaramente una reazione di equilibrio.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Allora con i dati che ho  a disposizione come posso trovarmi la x?
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All'equilibrio le moli dei componenti sono:
n CO = 0,015 - x
n Cl2 = 0,02 - x
n COCl2 = x
Dato che il volume del recipiente è di 1 L, queste moli rappresentano anche la molarità dei componenti.
Puoi perciò calcolare la x e, da questa la Kc.
Poi, conoscendo la pressione e delta n, puoi calcolare la Kp.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Perdonami l'ignoranza ma se non ho la Kc come posso ricavarmi la x?
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Scusami, ho dormito azz!

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Grazie mille  :-)
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