equilibrio
Dai dati termodinamici riportati in tabella prevedere se, caricando un reattore termostatato a 600 K con 400 mg di CO2, 60 mg di H2, 120 mg di CO e 120 mg di H2O la reazione seguente avviene verso destra, verso sinistra o è all’equilibrio: 

                                      CO(g)+H2O(g) -->  CO2(g)+H2(g)


Sostanza     H° (kJ/mol)      S° (J/mol·K)
 CO(g)          -110,5              197,7
 CO2(g)         -393,5             213,8 
 H2O(g)         -241,8             188,8 
  H2(g)                                130,7              La reazione ___________________________________

 scusate ma questo mi è proprio oscuro non saprei cosa fare oltre al calcolo delle moli e dell'energia libera
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Dal valore di energia libera calcolato puoi determinare la Kp della reazione a 600 K.
In base al valore numerico della Kp sei poi in grado di stabilire verso quale direzione è spostata la reazione nel verso in cui viene scritta.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
mattia
DH=H°CO2-(H°CO+H°H2O)= -41,2 Kj/mol
DS=                                =-42 j/mol
DG=DH - TDS= -16000 J/mol

Kp=exp(-DG/RT) =24,7 

Kp=Pprodotti/Preagenti  --> equilibrio a Dx 

è corretto??
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