equilibrio NO+Cl2

[Rosa]

Buongiorno
Ho provato a svolgere:
"In un recipiente del volume di 1, 5litri ed alla temperatra t si introducono 0.0400moli di NO e 0.180 moli di NOCl. Calcolare Kc sapendo che alla temperatura t quando si stabilisce l'equilibrio omogeneo gassoso
2NO+Cl2(doppia freccia)2NOCl 
Sono presenti 0.0700moli.
Calcolare inoltre quante moli di cl2 aggiungere all'equilibrio per ottenere alla stessa temperatura 0.120moli di NOcl.
Ho cercato la kc ma non mi viene:
All'inizio ho 0.0400 NO, 0.180 nocl
All'equilibrio 0.0400-2x di no; 0.0700di cl2; 0.180+2x di nocl
Trovo la x:0.07, solo che mi vengono -0.1 moli di no, è possibile he il numero sia negativo?
Grazie mille

[LuiCap]

Per risolvere l'esercizio è necessario completare questa frase del testo:

Sono presenti 0,0700 moli.

Di cosa?
NO, oppure Cl2, oppure NOCl, oppure NO+Cl2+NOCl???

[Rosa]

Scusi di Cl2, purtroppo ho sbagliato a scrivere, non capisco come trovare le moli all'equilibrio del primo reagente la ringrazio scusi ancora

[LuiCap]

2 NO + Cl2 2 NOCl

Moli iniziali
n NO = 0,0400 mol
n Cl2 = 0 mol
n NOCl = 0,180 mol

Moli all'equilibrio
n NO = (0,0400 - 2x) mol
n Cl2 = (0 - x) mol = 0,0700
n NOCl = (0,180 + 2x) mol
Perciò:
n NO = (0,0400 - (2·-0,0700) = 0,180 mol
n Cl2 = 0,0700 mol
n NOCl = (0,180 + (2·-0,0700) = 0,0400 mol


Molarità all'equilibrio
[NO] = 0,180 mol / 1,5 L = 0,120 mol/L
[Cl2] = 0,0700 mol / 1,5 L = 0,0467 mol/L
[NOCl] = 0,0400 mol / 1,5 L = 0,0267 mol/L

Kc = 0,0267^1 / (0,180^2 · 0,0467) = 1,06

Prova tu a risolvere la seconda parte dell'esercizio.

[Rosa]

La ringrazio è quel segno meno che non capivo come gestire, ora sto svolgendo la seconda parte:
Ho scritto quindi
Equilibrio1:
O.180 moli di NO;
0.700+a moli di Cl2
0.0400moli di Nocl
Equilibrio2:
0.180-2bdi no
0.0700+a-b di cl2
0.04+2b:0.120
ho indicato con a la quantità da aggiungere.
Trovo b cioè la parte c he si consuma e diventa prodotto:
b=0.04
Uguaglio la kc precedente 1.06 alla nuova legge di azione di massa con le nuove molarità ma non mi viene il risultato di "a". La ringrazio cordiali saluti

[LuiCap]

Moli iniziali
n NO = 0,180 mol
n Cl2 = (0,0700 + a) mol
n NOCl = 0,0400 mol

Moli all'equilibrio
n NO = (0,180 - 2x) mol
n Cl2 = (0,0700 + a - x) mol
n NOCl = (0,0400 + 2x) mol = 0,120 mol
Perciò:
x = 0,0400 mol
n NO = (0,180 - (2·0,0400)) = 0,100 mol
n Cl2 = (0,0700 + a - 0,0400) mol = (0,0300 + a) mol
n NOCl = (0,0400 + (2·0,0400)) = 0,120 mol


Molarità all'equilibrio
[NO] = 0,100 mol / 1,5 L = 0,0667 mol/L
[Cl2] = (0,0300 + a) mol / 1,5 L
[NOCl] = 0,120 mol / 1,5 L = 0,0800 mol/L

Kc = 1,06 = 0,0800^2 / [0,0667^2 · (0,0300 + a)/1,5]
a = 2,01 mol

[Rosa]

2 NO + Cl2 2 NOCl

Moli iniziali
n NO = 0,0400 mol
n Cl2 = 0 mol
n NOCl = 0,180 mol

Moli all'equilibrio
n NO = (0,0400 - 2x) mol
n Cl2 = (0 - x) mol = 0,0700
n NOCl = (0,180 + 2x) mol
Perciò:
n NO = (0,0400 - (2·-0,0700) = 0,180 mol
n Cl2 = 0,0700 mol
n NOCl = (0,180 + (2·-0,0700) = 0,0400 mol


Molarità all'equilibrio
[NO] = 0,180 mol / 1,5 L = 0,120 mol/L
[Cl2] = 0,0700 mol / 1,5 L = 0,0467 mol/L
[NOCl] = 0,0400 mol / 1,5 L = 0,0267 mol/L

Kc = 0,0267^1 / (0,180^2 · 0,0467) = 1,06

Prova tu a risolvere la seconda parte dell'esercizio.

Scusi riguardando questo problema mi è sorta una perplessità: ma perché le moli all'equilibrio di NO si trovano facendo 0.0400-(2×(-0.0700)) perché ha messo 2 meno? Io invece sbagliai facendo 0.0400-2(+0.0700). Perché il calcolo che feci non va bene? E quindi perché ci va il meno davanti a 0.0700?La ringrazio

[LuiCap]

Santa matematica
Il calcolo che avevi fatto è sbagliato perché sbagli il segno algebrico

      

[Rosa]

Quanto è importante non omettere le variazioni

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Ma poi mi era sufficiente capirlo pensando al principio di Le Chatelier visto che aumenta Cl2?

[Rosa]

Scusi ma perché in questo problema simile mi viene meno?
Possibile il valore negativo
La prima parte del problema mi viene: