equilibrio NO+Cl2

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Rosa

2017-05-11 09:52

Buongiorno

Ho provato a svolgere:

"In un recipiente del volume di 1, 5litri ed alla temperatra t si introducono 0.0400moli di NO e 0.180 moli di NOCl. Calcolare Kc sapendo che alla temperatura t quando si stabilisce l'equilibrio omogeneo gassoso

2NO+Cl2(doppia freccia)2NOCl 

Sono presenti 0.0700moli.

Calcolare inoltre quante moli di cl2 aggiungere all'equilibrio per ottenere alla stessa temperatura 0.120moli di NOcl.

Ho cercato la kc ma non mi viene:

All'inizio ho 0.0400 NO, 0.180 nocl

All'equilibrio 0.0400-2x di no; 0.0700di cl2; 0.180+2x di nocl

Trovo la x:0.07, solo che mi vengono -0.1 moli di no, è possibile he il numero sia negativo?

Grazie mille

LuiCap

2017-05-11 12:34

2 NO + Cl2 <--> 2 NOCl

Moli iniziali

n NO = 0,0400 mol

n Cl2 = 0 mol

n NOCl = 0,180 mol

Moli all'equilibrio

n NO = (0,0400 - 2x) mol

n Cl2 = (0 - x) mol = 0,0700

n NOCl = (0,180 + 2x) mol

Perciò:

n NO = (0,0400 - (2·-0,0700) = 0,180 mol

n Cl2 = 0,0700 mol

n NOCl = (0,180 + (2·-0,0700) = 0,0400 mol

Molarità all'equilibrio

[NO] = 0,180 mol / 1,5 L = 0,120 mol/L

[Cl2] = 0,0700 mol / 1,5 L = 0,0467 mol/L

[NOCl] = 0,0400 mol / 1,5 L = 0,0267 mol/L

Kc = 0,0267^1 / (0,180^2 · 0,0467) = 1,06

Prova tu a risolvere la seconda parte dell'esercizio.

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LuiCap

2017-05-11 10:47

Per risolvere l'esercizio è necessario completare questa frase del testo:

Sono presenti 0,0700 moli.

Di cosa?

NO, oppure Cl2, oppure NOCl, oppure NO+Cl2+NOCl???

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Rosa

2017-05-11 11:26

Scusi di Cl2, purtroppo ho sbagliato a scrivere, non capisco come trovare le moli all'equilibrio del primo reagente la ringrazio scusi ancora

Rosa

2017-05-11 13:43

La ringrazio è quel segno meno che non capivo come gestire, ora sto svolgendo la seconda parte:

Ho scritto quindi

Equilibrio1:

O.180 moli di NO;

0.700+a moli di Cl2

0.0400moli di Nocl

Equilibrio2:

0.180-2bdi no

0.0700+a-b di cl2

0.04+2b:0.120

ho indicato con a la quantità da aggiungere.

Trovo b cioè la parte c he si consuma e diventa prodotto:

b=0.04

Uguaglio la kc precedente 1.06 alla nuova legge di azione di massa con le nuove molarità ma non mi viene il risultato di "a". La ringrazio cordiali saluti

LuiCap

2017-05-11 17:26

Moli iniziali

n NO = 0,180 mol

n Cl2 = (0,0700 + a) mol

n NOCl = 0,0400 mol

Moli all'equilibrio

n NO = (0,180 - 2x) mol

n Cl2 = (0,0700 + a - x) mol

n NOCl = (0,0400 + 2x) mol = 0,120 mol

Perciò:

x = 0,0400 mol

n NO = (0,180 - (2·0,0400)) = 0,100 mol

n Cl2 = (0,0700 + a - 0,0400) mol = (0,0300 + a) mol

n NOCl = (0,0400 + (2·0,0400)) = 0,120 mol

Molarità all'equilibrio

[NO] = 0,100 mol / 1,5 L = 0,0667 mol/L

[Cl2] = (0,0300 + a) mol / 1,5 L

[NOCl] = 0,120 mol / 1,5 L = 0,0800 mol/L

Kc = 1,06 = 0,0800^2 / [0,0667^2 · (0,0300 + a)/1,5]

a = 2,01 mol

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Rosa

2018-03-16 06:10

LuiCap ha scritto:

2 NO + Cl2 <--> 2 NOCl

Moli iniziali

n NO = 0,0400 mol

n Cl2 = 0 mol

n NOCl = 0,180 mol

Moli all'equilibrio

n NO = (0,0400 - 2x) mol

n Cl2 = (0 - x) mol = 0,0700

n NOCl = (0,180 + 2x) mol

Perciò:

n NO = (0,0400 - (2·-0,0700) = 0,180 mol

n Cl2 = 0,0700 mol

n NOCl = (0,180 + (2·-0,0700) = 0,0400 mol

Molarità all'equilibrio

[NO] = 0,180 mol / 1,5 L = 0,120 mol/L

[Cl2] = 0,0700 mol / 1,5 L = 0,0467 mol/L

[NOCl] = 0,0400 mol / 1,5 L = 0,0267 mol/L

Kc = 0,0267^1 / (0,180^2 · 0,0467) = 1,06

Prova tu a risolvere la seconda parte dell'esercizio.

Scusi riguardando questo problema mi è sorta una perplessità: ma perché le moli all'equilibrio di NO si trovano facendo 0.0400-(2×(-0.0700)) perché ha messo 2 meno? Io invece sbagliai facendo 0.0400-2(+0.0700). Perché il calcolo che feci non va bene? E quindi perché ci va il meno davanti a 0.0700?La ringrazio

LuiCap

2018-03-16 16:16

Santa matematica :-D

Il calcolo che avevi fatto è sbagliato perché sbagli il segno algebrico :-(

2NO+Cl2=2NOCl_1.jpg
2NO+Cl2=2NOCl_1.jpg
2NO+Cl2=2NOCl_2.jpg
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Rosa

2018-03-16 17:43

Quanto è importante non omettere le variazioni :-(


Ma poi mi era sufficiente capirlo pensando al principio di Le Chatelier visto che aumenta Cl2?

Rosa

2018-03-18 20:20

Scusi ma perché in questo problema simile mi viene meno? :-( Possibile il valore negativo :-( La prima parte del problema mi viene:

rps20180318_211823_623.jpg
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rps20180318_211913_183.jpg
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rps20180318_211959_411.jpg
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LuiCap

2018-03-18 20:49

È del tutto logico che, al raggiungimento del secondo equilibrio, la quantità di reagente che si dissocia risulti negativa (y = -0,020 mol): questo significa perciò che le moli di reagente aumentano anziché diminuire!!!

Infatti, in base al principio di Le Chatelier, se ad una reazione all'equilibrio si aumenta la quantità di un prodotto (in questo caso Cl2) l'altro prodotto (NO) deve reagire per formare una maggior quantità di reagente rispetto a quella iniziale: l'equilibrio si sposta a sinistra, cioè retrocede.

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Rosa

2018-03-19 05:31

Ho continuato, torna il risultato la ringrazio molto

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