equilibrio bicarbonato d'ammonio

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-09-26 14:31

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salve a tutti, il mio problema riguarda lo studio della dissoluzione di bicarbonato d'ammonio in acqua. l'obiettivo è determinare la concentrazione di nh3 e co2 (e di sale indissociato) che si vengono a generare dopo che il sale solido viene sciolto in acqua. ogni commento è prezioso! grazie

Mario

2013-09-26 19:09

Questo sale sciogliendosi in acqua subisce una reazione di idrolisi che può essere descritta dalla seguente equazione: NH4+ + HCO3- + H2O NH4OH + H2CO3 La K di questa reazione, chiamata costante di idrolisi Kj, si può calcolare conoscendo la Kb dell'NH4OH e la Ka1 dell'H2CO3. Si dimostra che il suo valore è dato da Kj = Kw/(Ka1 * Kb) ed è uguale a 0,00185 Il grado di idrolisi J, ovvero la quantità di sale che si idrolizza, si calcola conoscendo la Kj, e vale all'incirca sqr(Kj), nel nostro caso 0,04, cioè la % di idrolisi è del 4%. Poichè la Kb è maggiore della Ka1, avremo una soluzione con pH alcalino. IL valore lo si ricava con la seguente espressione: [H*] = sqr (Kw/Ka1*Kb) = 1,3*10^-8 da cui il pH di 7,9 E' interessante notare che sia la % di idrolisi che il pH sono indipendenti dalla concentrazione del sale. Tuttavia, poichè l'acido carbonico non è stabile, anzi, già a basse concentrazioni tende a liberare CO2, i calcoli sopra indicati valgono solo per soluzioni piuttosto diluite. saluti Mario

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