2018-12-26, 17:58
calcolare la costante di equilibrio Kp della seguente reazione:
2HI=I(2)+H(2)
le () stanno per pedice
sapendo che se si introducono 3,6 moli di HI in un recipiente di 4 litri alla temperatura di 375 gradi si ottengono all' equilibrio 0,6 moli di idrogeno molecolare.
il mio svolgimento
scrivo la Kp=[(KpI(2)]*[KpH(2)]/[KpHI]2
calcolo la pressione totale ad inizio reazione utilizzando l'equazione: PV=nRT
p=3,6*0,0821*648,15/4=47,8 atm
come procedo nel calcolare le singole pressioni parziali ed ottenere la Kp?
Grazie per l'aiuto
2HI=I(2)+H(2)
le () stanno per pedice
sapendo che se si introducono 3,6 moli di HI in un recipiente di 4 litri alla temperatura di 375 gradi si ottengono all' equilibrio 0,6 moli di idrogeno molecolare.
il mio svolgimento
scrivo la Kp=[(KpI(2)]*[KpH(2)]/[KpHI]2
calcolo la pressione totale ad inizio reazione utilizzando l'equazione: PV=nRT
p=3,6*0,0821*648,15/4=47,8 atm
come procedo nel calcolare le singole pressioni parziali ed ottenere la Kp?
Grazie per l'aiuto