equilibrio chimico in fase gassosa
Un campione di NH4HS viene posto in un contenitore di 2.58 L contenente 0.100 mol di Nh3.Quale sarà la pressione totale del gas quando si stabilisce l'equilibrio a 25 gradi centigradi?  Kp=0.108 a 25 gradi centigradi 

allora io ho convertito le moli di nh3 in pressione secondo la legge di stato dei gas il problema è che mettendo la x come incognita dovro aggiungere una certa quantità x a sinistra(NH4HS) e a destra dovro sottrarre una certa quantità x il problema è che mi trovo con H2S (-x) ed una pressione non può essere negativa qualcuno riesce a spiegarmi come fare in questo caso? grazie
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È un equilibrio gassoso in fase eterogenea, perciò il reagente solido non produce alcuna pressione:
NH4Hs(s) <==> NH3(g) + H2S(g)
.../...................0,948.......0
.../...................+x...........+x
.../....................0,948+x...x
Kp = 0,108 = (0,948+x)x
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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michele_marega




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