equilibrio chimico in fase gassosa

Un campione di NH4HS viene posto in un contenitore di 2.58 L contenente 0.100 mol di Nh3.Quale sarà la pressione totale del gas quando si stabilisce l'equilibrio a 25 gradi centigradi?  Kp=0.108 a 25 gradi centigradi 

allora io ho convertito le moli di nh3 in pressione secondo la legge di stato dei gas il problema è che mettendo la x come incognita dovro aggiungere una certa quantità x a sinistra(NH4HS) e a destra dovro sottrarre una certa quantità x il problema è che mi trovo con H2S (-x) ed una pressione non può essere negativa qualcuno riesce a spiegarmi come fare in questo caso? grazie

È un equilibrio gassoso in fase eterogenea, perciò il reagente solido non produce alcuna pressione:

NH4Hs(s) <--> NH3(g) + H2S(g)

.../...................0,948.......0

.../...................+x...........+x

.../....................0,948+x...x

Kp = 0,108 = (0,948+x)x