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claudia
2021-10-30 10:24
. 0.250 moli di COCl3 sono poste in un reattore di 5.00 litri alla temperatura di 800°C. All’equilibrio il 42.0% di COCl3 si è dissociato secodo la reazione: COCl3 ═ CO + Cl2. Trovare la Kc e la Kp.
COCl3 ---><--- CO + Cl2
0.0500 0 0
-0.0210 0.0210 0.0210
0.0290 0.0210 0.0210
Molarità COCl3= 0.250 mol / 0.500 L= 0.0500 mol/L
0.420=x/(0.0500)
x= 0.0210
Kc= 4.41*10^-4 / 2.90*10^-2= 1.52*10^-2 mol/L.
Il dubbio è riguardo le cifre significative, premetto che la prof richiede che durante l'esame usiamo la calcolatrice scientifica, quindi calcolo l'esercizio con la calcolatrice scientifica e non con programmi tipo Excel etc.
Vorrei capire se le cifre significative sono giuste, e se sono sbagliate in quale punto sbaglio, ho cercato di mettere di preciso tutti i calcoli fatti, grazie ancora per la disponibilità
LuiCap
2021-10-30 11:27
I calcoli e le cifre significative sono corretti.
x = n dissociate = 0,0210 mol
Come ho detto molte volte uso Excel a casa, ma so usare anche la calcolatrice scientifica, soprattutto so usare le memorie della calcolatrice, cosa che ti ho invitato più volte a fare.
Prova a svolgere anche il calcolo della Kp, inserendo nella sua espressione anche le unità di misura.
Scansioni tratte da:
F. Bagatti, E. Corradi, A. Desco, C. Ropa
Guida al laboratorio di chimica
Zanichelli, Bologna, 1996
Il testo, fuori commercio, è rivolto al biennio degli istituti tecnici, perciò la trattazione delle cifre significative è molto semplice.
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claudia
2021-10-30 12:50
grazie mille, gentilissima
claudia
2021-12-07 10:58
scusate nuovamente il disturbo, riguardando e rifacendo questo esercizio mi viene un altro risultato:
2COCl3 --- 2CO + 3Cl2
0.0500 0 0
-0.0210 0.0210 0.0315
0.0290 0.0210 0.0315
Kc= 1.64*10^-5
Kp= 11.2
Grazie
LuiCap
2021-12-07 12:22
È corretta questa ultima risoluzione.
Era sfuggito anche a me che la reazione non fosse bilanciata.
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