equilibrio eterogeneo
la reazione 2H2(g)+C(s) =CH4(g)
raggiunge l'equilibrio a 920K sotto Ptot.=5.0atm. con pressione parziale CH4 pari a 3.95atm.
Determinare composizione percentuale moli% della miscela gassiosa quando in un recipiente vuoto si introducono 0.2 atm di H2 e 2 atm. di CH4 e si riscalda a t=920K.

Ho provato, una volta ricavate le pressioni parziali per entrambi i gas, a calcolare il Kp della reazione ma poi?
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A temperatura costante la Kp e la Kc non cambiano, perciò:
Kp a 920 K = 3,58

3,58 = (2+x)/(0,2-2x)^2

Calcolata la x (attento al valore di x che scegli dalla risoluzione dell'equazione di 2° grado) si possono calcolare:
- pressioni parziali dei due gas all'equilibrio
- frazioni molari dei due gas all'equilibrio
- % in moli dei due gas all'equilibrio
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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marco333




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