equilibrio eterogeneo

[claudia]

2,40×10–2 mol di O2 e 10,0 g di argento vengono posti in un recipiente di 10,0 L a 400 K. Calcolare la quantità di Ag2O presente quando lo stato finale della reazione 4 Ag(s) + O2(g) ⇔ 2 Ag2O(s) (Kp = 25 atm–1) è raggiunto.

Voglio solo capire una cosa, nell'impostazione della Kp va bene farla così?
25= 1 / (pressione parziale di O2 -x)
Corretta? grazie

[LuiCap]

La Kp è il rapporto fra il prodotto delle pressioni parziali dei prodotti e il prodotto delle pressioni parziali dei reagenti all'equilibrio.
Quindi:
Kp = 1 / p(O2)

Svolgendo l'esercizio a me risultano 5,48 g di Ag2O.

[claudia]

4 Ag + O2 -- 2Ag2O
0.0787 0
-x 2x
0.0787-x 2x

x= 0.0387 atm
Pressione parziale Ag2O= 0.0774 atm
Moli Ag2O= 0.0236 moli
Massa Ag2O= 5.47 g

[LuiCap]

La tua impostazione è sbagliata perché Ag e Ag2O, essendo solidi, non contribuiscono con alcuna pressione parziale all'equilibrio.

Kp = 1 / p(O2)
p(O2) = 1 / 25 = 0,040 atm

Calcoliamo le moli di O2 all'equilibrio:
n = PV/RT = 0,040 · 10,0 / (0,0821 · 400) = 0,0122 mol

Calcoliamo la variazione del numero di moli di O2:
ni - nf = 0,0240 - 0,0122 = 0,0118 mol

Calcoliamo le moli iniziali di Ag(s):
n = 10,0 g / 107,87 g/mol = 0,0927 mol

Impostiamo la tabella ICE:
4 Ag(s) + O2(g) 2 Ag2O(s)
0,0927.....0,0240........0
-0,0118·4..-0,0118......+0,0118·2
0,0454.......0,0122.......0,0236

Calcoliamo la massa di Ag2O(s) che si forma:
m = 0,0236 mol · 231,74 g/mol = 5,48 g

[claudia]

ok, grazie mille,

[claudia]

quindi impostandolo come ho fatto io, valutando le pressioni non va bene? Perchè il risultato mi viene quello:

[LuiCap]

Perché me lo richiedi, ti ho già detto che è sbagliato!!!
Come hai calcolato il valore 0,0787???

[claudia]

ho ricontrollato, avevo fatto degli errori, grazie