Buon pomeriggio, so che è domenica ma ci sto dando sotto con gli esercizi perchè a breve dovrò sostenere l'esame. Sono incappata in quest'esercizio sull'equilibrio eterogeneo e non so se il mio tentativo di risoluzione è valido o no (dubito fortemente). Vi ringrazio in anticipo per essere entrati nella discussione.
In un recipiente del volume di 10,0 litri vengono introdotti 0,400 g di Fe e CO2 alla pressione di 0,900 atm. Raggiunta la temperatura di 300°C avviene la seguente reazione: Fe(s)+CO2(g)⇆FeO(s)+CO(g). Determinare la pressione di CO sapendo che Kc=0,0450
Mi sembra così banale che temo di suggerirti una risoluzione sbagliata!!!
Si tratta di un equilibrio gassoso in fase eterogenea in cui in Δn = 0, perciò Kc = Kp. La Kp è determinata solo dai componenti in fase gassosa all'equilibrio:
Ho forse interpretato in modo errato il testo dell'esercizio???
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
(2022-09-11, 18:20)LuiCap Ha scritto: Mi sembra così banale che temo di suggerirti una risoluzione sbagliata!!!
Si tratta di un equilibrio gassoso in fase eterogenea in cui in Δn = 0, perciò Kc = Kp. La Kp è determinata solo dai componenti in fase gassosa all'equilibrio:
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
FeO(s) + CO(g)
