Ciao ragazzi!
Volevo chiedervi un piccolo aiuto riguardo un esercizio sugli equilibri:
Calcolare la Kp per l'equilibrio: CO_(g)+Cl_2(g)<-->COCl_2(g)
Che avviene in un recipiente di 1L a 803 K e alla pressione di 2 atm se inizialmente vengono introdotto 0.015 mol di CO e 0.02mol di Cl_2.
In tal caso devo calcolare il reagente limitante?
Il reagente limitante deve essere calcolato quando si ha una reazione completa, questa è chiaramente una reazione di equilibrio.
Allora con i dati che ho a disposizione come posso trovarmi la x?
All'equilibrio le moli dei componenti sono:
n CO = 0,015 - x
n Cl2 = 0,02 - x
n COCl2 = x
Dato che il volume del recipiente è di 1 L, queste moli rappresentano anche la molarità dei componenti.
Puoi perciò calcolare la x e, da questa la Kc.
Poi, conoscendo la pressione e delta n, puoi calcolare la Kp.
Perdonami l'ignoranza ma se non ho la Kc come posso ricavarmi la x?